Ponto de fusão:
- é a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido para o estado liquido
- é igual ao ponto de solidificação
- exemplo: o ponto de fusão da água são 0ºC

Ponto de ebulição:
- é a temperatura à qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso
- é igual ao ponto de condensação
- exemplo: o ponto de ebulição da água são 100ºC

Vaporização de um líquido pode ocorrer:

de forma rápida e tumultuosa a partir do seu interior, à temperatura de ebulição → ebulição
de forma lenta a partir da sua superfície, a qualquer temperatura → evaporização

Volatilidade entre líquidos:

menor ponto de ebulição → mais volátil (evapora mais facilmente)

Porque é que o ponto de fusão e o de ebulição são propriedades físicas das substâncias:

cada substância tem valores característicos, a pressão constante, que permitem identificá-la
serve para avaliar a pureza de um determinado material

DENSIDADE

Densidade (ou massa volúmica):
- quantidade de massa por uma determinada unidade de volume
- exemplo: a densidade da água é 1 g/cm³

Cálculo da densidade:

\(ρ=\frac{m}{V}\)

Sendo:
- ρ → densidade
- m → massa
- V → volume

Porque é que a densidade é uma propriedade física das substâncias:

cada substância tem valores característicos, a temperatura constante, que permitem identificá-la
serve para avaliar a pureza de um determinado material

A densidade explica a flutuação dos corpos:

os corpos mais densos que a água afundam
os corpos menos densos que a água flutuam

COMPORTAMENTO EXCECIONAL DA ÁGUA

A água quando solidifica:

mantém a massa → aumenta de volume → diminui a sua densidade
isso significa que o gelo é menos denso que a água líquida, por isso flutua

A água é um bom solvente de muitas substâncias, por isso, na natureza, tem sempre substâncias dissolvidas, muitas delas essenciais para a vida de animais e plantas, e é o principal constituinte dos seres vivos.

A água também serve de habitat a muitos seres vivos, é importante para a higiene, lazer e até como via de comunicação.

PROPRIEDADES QUÍMICAS

TESTES QUÍMICOS

Testes químicos que permitem identificar:

oxigénio:
- é comburente, por isso, aviva as combustões
hidrogénio:
- é combustível, por isso, quando é colocado em contacto com uma chama arde e ouve-se um estalido
dióxido de carbono:
- turva a água de cal
água:
- torna azul o sulfato de cobre anidro
amido:
- torna azul-arroxeada a água de iodo

Quando são realizados testes químicos a amostra é destruída.

Testes colorimétricos:

indicam, através de mudanças de cor, se uma determinada amostra contém ou não uma determinada substância
vantagens: práticos, rápidos, fáceis e de baixo custo
desvantagens: por vezes são pouco rigorosos e pouco fiáveis

QUÍMICA ANALÍTICA

Química analítica:
- ramo da química que trata da identificação e doseamento de substâncias presentes num certo material
- é muito importante em áreas relacionadas com a nossa qualidade de vida, como segurança alimentar, qualidade ambiental e diagnóstico de doenças

voltar ao topo

Revê aqui a matéria/resumo/síntese de CFQ:

voltar ao topo

VÍDEOS

Lista com 5 vídeos. Para navegar entre os vários vídeos clicar na parte superior direita do player.

(podem sugerir mais vídeos enviando link na caixa de comentários no final deste post)

voltar ao topo

EXERCÍCIOS

Ficha 1 | Estados físicos e mudanças de estado | enunciado » soluções

Ficha 2 | Densidade ou massa volúmica de uma substância | enunciado » soluções

Ficha 3 | A importância da água para a vida na Terra | enunciado » soluções

voltar ao topo

O que tens de saber neste capítulo, segundo o programa e metas curriculares de Ciências Físico-Químicas – 7º ano:

DOMÍNIO: MATERIAIS

SUBDOMÍNIO:PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS MATERIAIS

Reconhecer propriedades físicas e químicas das substâncias que as permitem distinguir e identificar

Definir ponto de fusão como a temperatura a que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, a uma dada pressão.
Indicar que, para uma substância, o ponto de fusão é igual ao ponto de solidificação, à mesma pressão.
Definir ebulição como a passagem rápida e tumultuosa de um líquido ao estado de vapor.
Definir ponto de ebulição como a temperatura à qual uma substância líquida entra em ebulição, a uma dada pressão.
Concluir que a vaporização também ocorre a temperaturas inferiores à de ebulição.
Identificar o líquido mais volátil por comparação de pontos de ebulição.
Indicar os pontos de ebulição e de fusão da água, à pressão atmosférica normal.
Concluir qual é o estado físico de uma substância, a uma dada temperatura e pressão, dados os seus pontos de fusão e de ebulição a essa pressão.
Indicar que, durante uma mudança de estado físico de uma substância, a temperatura permanece constante, coexistindo dois estados físicos.
Construir gráficos temperatura-tempo a partir de dados registados numa tabela.
Interpretar gráficos temperatura-tempo para materiais, identificando estados físicos e temperaturas de fusão e de ebulição.
Definir massa volúmica (também denominada densidade) de um material e efetuar cálculos com base na definição.
Descrever técnicas básicas para determinar a massa volúmica que envolvam medição direta do volume de um líquido ou medição indireta do volume de um sólido (usando as respetivas dimensões ou por deslocamento de um líquido).
Medir a massa volúmica de materiais sólidos e líquidos usando técnicas laboratoriais básicas.
Indicar que o valor da massa volúmica da água à temperatura ambiente e pressão normal é cerca de 1 g/cm3 .
Identificar o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a massa volúmica como propriedades físicas características de uma substância, constituindo critérios para avaliar a pureza de um material.
Identificar amostras desconhecidas recorrendo a valores tabelados de pontos de fusão, pontos de ebulição e massa volúmica.
Identificar o comportamento excecional da água (massas volúmicas do gelo e da água líquida e presença na natureza dos três estados físicos), relacionando esse comportamento com a importância da água para a vida.
Indicar vantagens (como portabilidade, rapidez, facilidade de utilização, custo) e limitações (como menor rigor, falsos positivos ou falsos negativos) de testes químicos rápidos (colorimétricos) disponíveis em kits.
Descrever os resultados de testes químicos simples para detetar substâncias (água, amido, dióxido de carbono) a partir da sua realização laboratorial.
Justificar, a partir de informação selecionada, a relevância da química analítica em áreas relacionadas com a nossa qualidade de vida, como segurança alimentar, qualidade ambiental e diagnóstico de doenças.