Ciências Físico-Químicas 7º ano | Propriedades físicas e químicas dos materiais
PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS MATERIAIS
PROPRIEDADES FÍSICAS
Ponto de fusão e ponto de ebulição
Mudança de estado físico
Ponto de fusão
- é a temperatura à qual uma substancia passa do estado sólido para liquido
Ponto de ebulição
- é a temperatura à qual uma substância passa do estado liquido para gasoso
Como verificar a pureza de uma substância
Volatilidade
Entre 2 líquidos o mais volátil é o que tem menor ponto de ebulição, ou seja, é o que evapora primeiro.
Porque é que o ponto de fusão e o de ebulição são propriedades físicas das substâncias
- Cada substância tem valores característicos que permitem identificá-la.
- Serva para avaliar a pureza de uma substância
Revê aqui a matéria/resumo de matemática/síntese de CFQ:
EXERCÍCIOS
Ficha | enunciado + soluções
Nota: Apenas a ficha 8 se refere a este capítulo
O que tens de saber neste capítulo, segundo o programa e metas curriculares de Ciências Físico-Químicas – 7º ano:
DOMÍNIO: MATERIAIS
SUBDOMÍNIO:PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS MATERIAIS
- Reconhecer propriedades físicas e químicas das substâncias que as permitem distinguir e identificar
- Definir ponto de fusão como a temperatura a que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, a uma dada pressão.
- Indicar que, para uma substância, o ponto de fusão é igual ao ponto de solidificação, à mesma pressão.
- Definir ebulição como a passagem rápida e tumultuosa de um líquido ao estado de vapor.
- Definir ponto de ebulição como a temperatura à qual uma substância líquida entra em ebulição, a uma dada pressão.
- Concluir que a vaporização também ocorre a temperaturas inferiores à de ebulição.
- Identificar o líquido mais volátil por comparação de pontos de ebulição.
- Indicar os pontos de ebulição e de fusão da água, à pressão atmosférica normal.
- Concluir qual é o estado físico de uma substância, a uma dada temperatura e pressão, dados os seus pontos de fusão e de ebulição a essa pressão.
- Indicar que, durante uma mudança de estado físico de uma substância, a temperatura permanece constante, coexistindo dois estados físicos.
- Construir gráficos temperatura-tempo a partir de dados registados numa tabela.
- Interpretar gráficos temperatura-tempo para materiais, identificando estados físicos e temperaturas de fusão e de ebulição.
- Definir massa volúmica (também denominada densidade) de um material e efetuar cálculos com base na definição.
- Descrever técnicas básicas para determinar a massa volúmica que envolvam medição direta do volume de um líquido ou medição indireta do volume de um sólido (usando as respetivas dimensões ou por deslocamento de um líquido).
- Medir a massa volúmica de materiais sólidos e líquidos usando técnicas laboratoriais básicas.
- Indicar que o valor da massa volúmica da água à temperatura ambiente e pressão normal é cerca de 1 g/cm3 .
- Identificar o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a massa volúmica como propriedades físicas características de uma substância, constituindo critérios para avaliar a pureza de um material.
- Identificar amostras desconhecidas recorrendo a valores tabelados de pontos de fusão, pontos de ebulição e massa volúmica.
- Identificar o comportamento excecional da água (massas volúmicas do gelo e da água líquida e presença na natureza dos três estados físicos), relacionando esse comportamento com a importância da água para a vida.
- Indicar vantagens (como portabilidade, rapidez, facilidade de utilização, custo) e limitações (como menor rigor, falsos positivos ou falsos negativos) de testes químicos rápidos (colorimétricos) disponíveis em kits.
- Descrever os resultados de testes químicos simples para detetar substâncias (água, amido, dióxido de carbono) a partir da sua realização laboratorial.
- Justificar, a partir de informação selecionada, a relevância da química analítica em áreas relacionadas com a nossa qualidade de vida, como segurança alimentar, qualidade ambiental e diagnóstico de doenças.
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