Ciências Físico-Químicas 8º ano | Velocidade das reações químicas

 

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

 

 

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

 

 

Teoria das colisões

 

A velocidade das reações químicas depende do número de colisões eficazes entre corpúsculos reagentes.

 

Como calcular a velocidade de uma reação

 

V = “quantidade” de reagente consumido

       tempo de transformação  

 

V = “quantidade” de produto formado

       tempo de transformação  

 

 

FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUIMICAS

 

 

Efeito da concentração dos reagentes

 

  • Quanto maior a concentração dos reagentes maior a velocidade de reação química.

Isto acontece pois o aumento da concentração dos reagentes aumenta o número de colisões.

 

Efeito da temperatura

 

  • Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação química.

Isto acontece pois o aumento de temperatura provoca a agitação dos corpúsculos aumentando assim o número de colisões.

 

Efeito da luz

 

  • Quanto maior a intensidade da luz maior a velocidade da reação química.

 

Estado de divisão dos reagentes

 

  • Quanto maior o estado de divisão dos reagentes maior a velocidade da reação química.

Isto acontece pois o aumento do estado de divisão dos reagentes aumenta superfície de contacto.

 

Catalisadores e inibidores

 

  • Catalisador
    • aumenta a velocidade da reação química
  • Inibidor
    • diminui velocidade da reação química

 


 

Revê aqui a matéria/resumo de matemática/síntese de CFQ:

 


 

EXERCÍCIOS

Ficha   |   enunciado

Nota: Realizar exercícios do 19 ao 22

 


 

O que tens de saber neste capítulo, segundo o programa e metas curriculares de Ciências Físico-Químicas – 8º ano:

 

DOMÍNIO: REAÇÕES QUÍMICAS

SUBDOMÍNIO: VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

 

  • Compreender que as reações químicas ocorrem a velocidades diferentes, que é possível modificar e controlar
  1. Associar a velocidade de uma reação química à rapidez com que um reagente é consumido ou um produto é formado.
  2. Identificar os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas e dar exemplos do dia a dia ou laboratoriais em que esses fatores são relevantes.
  3. Identificar a influência que a luz pode ter na velocidade de certas reações químicas, justificando o uso de recipientes escuros ou opacos na proteção de alimentos, medicamentos e reagentes.
  4. Concluir, através de uma atividade experimental, quais são os efeitos, na velocidade de reações químicas, da concentração dos reagentes, da temperatura, do estado de divisão do(s) reagente(s) sólido(s) e da presença de um catalisador apropriado.
  5. Associar os antioxidantes e os conservantes a inibidores utilizados na conservação de alimentos.
  6. Indicar que os catalisadores e os inibidores não são consumidos nas reações químicas, mas podem perder a sua atividade.
  7. Interpretar a variação da velocidade das reações com base no controlo dos fatores que a alteram.

 


 

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