FQ 7º ano | Manual Universo FQ 7 vol. 1 e vol. 2 (Texto Editores)

manual Universo FQ 7

resumo dos conteúdos e proposta de correção dos exercícios
realizado por luis carrilho, não por IA!

2. MATERIAIS – QUÍMICA

2.3. Transformações físicas e transformações químicas

Tipos de transformações

• Transformação física
  • transformação em que a substância inicial é a mesma que a final, ou seja, não há formação de novas substâncias

• Transformação química (ou reação química)
  • transformação em que se formam novas substâncias

• Exemplos de transformações físicas
  • mudanças de estado físico
  • alteração da forma ou estado divisão (dobrar ou partir)
  • dissoluções

• Mudanças de estado físico com aquecimento (absorção de energia)
  • fusão: sólido → líquido
  • vaporização: líquido → gasoso
  • sublimação: sólido → gasoso (iodo)

• Mudanças de estado físico com arrefecimento (libertação de energia)
  • condensação: gasoso → líquido
  • solidificação: líquido → sólido ou gasoso → sólido

• Fenómenos de vaporização
  • evaporação → vaporização lenta, a temperatura ambiente
  • ebulição → vaporização rápida e tumultuosa

• Fenómenos do ciclo da água (ou ciclo hidrológico)
  • evaporação e transpiração
  • condensação (formação de nuvens, nevoeiro, orvalho)
  • solidificação (formação de granizo ou neve)
  • precipitação (liquida ou sólida)
  • fusão
  • infiltração e escoamento (superficial ou subterrâneo)

• Evidências da formação de novas substâncias
  • mudança de cor
  • aparecimento de um cheiro diferente
  • aparecimento de chama
  • formação de um gás
  • formação de um sólido
  • variação da temperatura
  • desaparecimento de substâncias iniciais

• Reagentes
  • substâncias iniciais

• Produtos da reação
  • novas substâncias

Transformações de substâncias

• Representação de reações químicas
  • esquema de palavras

• Reagentes
  • aparecem antes da seta ligados pelo sinal +

• Produtos
  • aparecem depois da seta ligados pelo sinal +

• Leitura de uma equação de palavras
  • (s) → sólido
  • (l) → líquido
  • (g) → gasoso
  • (aq) → aquoso (ou em solução aquosa)
  • + nos reagentes → reage com
  • + nos produtos → e
  • seta → origina/originando

• Ações que originam reações químicas
  • ação do calor
  • ação mecânica (movimento/fricção)
  • ação da eletricidade
  • ação da luz
  • junção de substâncias

• Decomposição
  • reação química em que uma substância dá origem a duas ou mais novas substâncias

• Decomposição por ação do calor
  • termólise

• Decomposição por ação da eletricidade
  • eletrólise

• Decomposição por ação da luz
  • fotólise

• Exemplos de reações químicas que ocorrem por ação do calor
  • decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono no fabrico de vidro
  • cozedura de alimentos

• Exemplos de reações químicas que ocorrem por ação mecânica
  • combustão do clorato de potássio que origina cloreto de potássio e dioxigénio quando se acende um fósforo
  • rebentamento de explosivos como a nitroclicerina

• Exemplo de reação química que ocorrem por ação da eletricidade
  • eletrólise da água onde se decompõe em dioxigénio e em di-hidrogénio (maior quantidade)

• Aparelho utilizado eletrólise da água
  • voltâmetro

• Exemplos de reações químicas que ocorrem por ação da luz
  • fotossíntese, em que o dióxido de carbono e água se transformam em glicose e dioxigénio
  • amarelamento do papel
  • oxidação da fruta
  • decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada)

• Exemplos de reações químicas que ocorrem por junção de substâncias
  • cobre e nitrato de prata formam prata e nitrato de cobre
  • amarelamento do papel
  • oxidação da fruta
  • decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada)

• Síntese química
  • dois ou mais reagentes formam uma nova substância

• Objetivos da síntese química
  • produzir novos e melhores materiais de forma mais económica e ecológica

2.4. Propriedades físicas e químicas dos materiais

Distinguir substâncias usando propriedades físicas

• Ponto de fusão
  • temperatura à qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido

• Ponto de ebulição
  • temperatura à qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso

• Diferença da temperatura na ebulição e na evaporação
  • a evaporação de um substância ocorre a uma temperatura menor que a ebulição

• Ponto de fusão e ponto de ebulição da água
  • ponto de fusão → 0º C
  • ponto de ebulição → 100º C

• Ponto de solidificação
  • temperatura à qual uma substância passa do estado líquido para o estado sólido
  • igual ao ponto de fusão

• Ponto de condensação
  • temperatura à qual uma substância passa do estado gasoso para o estado líquido
  • igual ao ponto de ebulição

• Estados físicos de uma substância durante a mudança de estado
  • coexistem os dois estados físicos

• Temperatura de uma substância durante a mudança de estado
  • mantém-se constante

• Volatilidade de um líquido
  • quanto menor o ponto de fusão de um líquido → mais volátil (evapora mais facilmente)

Critérios para avaliar a pureza de uma substância

• Temperatura de uma mistura de substâncias durante a mudança de estado
  • varia

• Porque se diz que o ponto de fusão e o ponto de ebulição são propriedades físicas
  • porque através de transformações físicas, permitem identificar substâncias ou a pureza de um material