Ciências Físico-Químicas 9º ano | Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

FÍSICO-QUÍMICA 9º ANO

Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

RESUMO DA MATÉRIA
POWERPOINT
VÍDEOS
EXERCÍCIOS
METAS CURRICULARES

PROPRIEDADES DOS MATERIAIS E TABELA PERIÓDICA

A TABELA PERIÓDICA

Evolução da classificação periódica dos elementos

• “Tríades” de Döbereiner:
  • organizou grupos de 3 elementos com propriedades semelhantes pela sua massa atómica
• “Lei das oiitavas” de Newlands:
  • organizou os elementos pela sua massa atómica e verificou que as suas propriedades se repetiam a cada oito elementos, assinalando assim 11 grupos de elementos químicos com propriedades semelhantes
• Tabela Periódica de Mendeleev:
  • criou a Tabela Periódica dos Elementos onde assinalou grupos (colunas) de elementos com propriedades químicas semelhantes, em função da sua massa atómica
• Reorganização da Tabela Periódica por Henry Moseley:
  • afirmou que as propriedades químicas dos elementos se repetiam em função do seu número atómico e por isso reorganizou os elementos da Tabela Periódica pelo seu número atómico

Tabela Periódica atual

Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos encontram-se organizados por ordem crescente do seu número atómico, de acordo com a sua distribuição eletrónica e as suas propriedades químicas. Encontram-se distribuídos por:

• 18 grupos (colunas verticais):
  • que agrupam elementos com propriedades químicas semelhantes e com o mesmo número de eletrões de valência
• 7 períodos (linhas horizontais):
  • que agrupam elementos com o mesmo número de níveis de energia

Localização dos elementos na Tabela Periódica

Sabendo a distribuição eletrónica de um átomo conseguimos localizar o seu elemento na Tabela Periódica.

Nos elementos com Z≤20:

• o número de eletrões de valência indica-nos o grupo:
  • 1 – 1º grupo
  • 2 – 2º grupo
  • 3 – 13º grupo (3+10)
  • 4 – 14º grupo (4+10)
  •  …
• o número de níveis de energia indica-nos o período:
  • 1 – 1º período
  • 2 – 2º período
  • 3 – 3º período
  • …

Exemplo:

₈O – 2,6

• 6 eletrões de valência: 16º grupo (6+10)
• 2 níveis de energia: 2º período

Elementos naturais e elementos sintéticos

Na Tabela Periódica, existem elementos que existem na natureza (elementos naturais) e outros que são produzidos artificialmente pelo ser humano (elementos sintéticos).

Elementos químicos no corpo humano

Elementos químicos em maior proporção no corpo humano:

• oxigénio
• carbono
• hidrogénio
• nitrogénio

Elementos químicos em menor proporção no corpo humano mas essenciais à vida:

• cálcio
• fósforo
• potássio
• enxofre
• sódio
• cloro
• magnésio

PROPRIEDADES DE METAIS E NÃO METAIS

Propriedades dos metais e dos não metais

• Metais:
  • bons condutores térmicos e elétricos
  • maleáveis, duros e brilhantes
  • têm pontos de fusão e de ebulição elevados
  • têm a tendência a ceder eletrões
  • formam óxidos sólidos de carácter básico (ou alcalino)

• Não metais:
  • maus condutores térmicos e elétricos
  • quebradiços (se sólidos)
  • voláteis (se líquidos), pois têm pontos de fusão e de ebulição baixos
  • têm a tendência a captar eletrões
  • formam óxidos gasosos de carácter ácido

Famílias de elementos

• Grupo 1: metais alcalinos:
  • exemplos: lítio, sódio e potássio (o hidrogénio, apesar de estar no grupo 1 é um não metal)
    • têm 1 eletrão de valência
    • têm a tendência a ceder 1 eletrão e a formar iões monopositivos
    • muito reativos, aumentando a reatividade com o número atómico
    • reagem com os halogéneos originando sais

• Grupo 2: metais alcalino-terrosos:
  • exemplos: magnésio e cálcio (o berílio, apesar de estar no grupo 2 pode ter alguns comportamentos diferentes)
    • têm 2 eletrões de valência
    • têm a tendência a ceder 2 eletrões e a formar iões dipositivos
    • reativos, aumentando a reatividade com o número atómico
    • reagem com os halogéneos originando sais

• Grupo 17: halogéneos:
  • exemplos: flúor e cloro
    • têm 7 eletrões de valência
    • têm a tendência a captar 1 eletrão e a formar iões mononegativos
    • são muito reativos
    • reagem com os metais alcalinos e metais alcalino-terrosos originando sais

• Grupo 18: gases nobres:
  • exemplos: hélio, néon e árgon
    • têm 8 eletrões de valência
    • têm pouca tendência a estabelecer ligações com outros átomos
    • pouco reativos
    • inodoros e incolores

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Revê aqui a matéria/resumo/síntese de CFQ:

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VÍDEOS

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EXERCÍCIOS

Ficha 1   |  A Tabela Periódica I   |   enunciado » resolução

Ficha 2   |  Metais e não metais   |   enunciado » resolução

Ficha 3   |  Propriedades químicas de substâncias elementares de metais  |   enunciado » resolução

Ficha 4   |  Propriedades químicas de substâncias elementares de não metais  |   enunciado » resolução

Ficha 5   |  A Tabela Periódica II  |   enunciado » resolução

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O que tens de saber neste capítulo, segundo o programa e metas curriculares de Ciências Físico-Químicas – 9º ano:

DOMÍNIO: CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS

SUBDOMÍNIO: PROPRIEDADES DOS MATERIAIS E TABELA PERIÓDICA

• Compreender a organização da Tabela Periódica e a sua relação com a estrutura atómica e usar informação sobre alguns elementos para explicar certas propriedades físicas e químicas das respetivas substâncias elementares.

1. Identificar contributos de vários cientistas para a evolução da Tabela Periódica até à atualidade.
2. Identificar a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica a partir da ordem crescente do número atómico e definir período e grupo.
3. Determinar o grupo e o período de elementos químicos (Z ≤ 20) a partir do seu valor de Z ou conhecendo o número de eletrões de valência e o nível de energia em que estes se encontram.
4. Identificar, na Tabela Periódica, elementos que existem na natureza próxima de nós e outros que na Terra só são produzidos artificialmente.
5. Identificar, na Tabela Periódica, os metais e os não metais.
6. Identificar, na Tabela Periódica, elementos pertencentes aos grupos dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, halogéneos e gases nobres.
7. Distinguir informações na Tabela Periódica relativas a elementos químicos (número atómico, massa atómica relativa) e às substâncias elementares correspondentes (ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica).
8. Distinguir, através de algumas propriedades físicas (condutividade elétrica, condutibilidade térmica, pontos de fusão e pontos de ebulição) e químicas (reações dos metais e dos não metais com o oxigénio e reações dos óxidos formados com a água), duas categorias de substâncias elementares: metais e não metais.
9. Explicar a semelhança de propriedades químicas das substâncias elementares correspondentes a um mesmo grupo (1, 2 e 17) atendendo à sua estrutura atómica.
10. Justificar a baixa reatividade dos gases nobres.
11. Justificar, recorrendo à Tabela Periódica, a formação de iões estáveis a partir de elementos químicos dos grupos 1 (lítio, sódio e potássio), 2 (magnésio e cálcio), 16 (oxigénio e enxofre) e 17 (flúor e cloro).
12. Identificar os elementos que existem em maior proporção no corpo humano e outros que, embora existindo em menor proporção, são fundamentais à vida.

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Todos os capítulos do programa de Ciências Físico-Químicas – 9º ano:

DOMÍNIO: MOVIMENTOS E FORÇAS

• Movimentos na Terra
• Forças e movimentos
• Forças, movimentos e energia
• Forças e fluidos

DOMÍNIO: ELETRICIDADE

• Corrente elétrica e circuitos elétricos
• Efeitos da corrente elétrica e energia elétrica

DOMÍNIO: CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS

• Estrutura atómica
• Propriedades dos materiais e Tabela Periódica
• Ligação química

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